quimica

...HidróliseOs sais dissociam em solução aquosa fornecendo íonsKCl K+(aq) + Cl-(aq)H2ONaI Na+(aq) + I-(aq)H2OCa(NO3)2 Ca2+(aq) + 2NO32-(aq)H2OOs íons são hidratados pela água.Atenção: todos os cátions são ?provenientes? de bases fortestodos os ânions são ?provenientes? de ácidos fortesHidróli­seCH3COONa Na+(aq) + CH3COO-(aq)H2OSais de ácidos fracos com bases fortesOriginário de um ácido fraco2H2O H3O+ + OH-CH3COO- + H3O+ CH3COOH + H2O Quanto mais hidrônio é consumido pelo acetato, mais hidroxila é produzida pela autoprotólise da água, tornando o pH básico.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- HidróliseSais de ácidos fracos com base fortesCH3COO- + H2O CH3COOH + HO- 2H2O H3O+ + OH-Somando as duas equações:CH3COO- + H3O+ CH3COOH + H2O Kh [CH3COOH] [HO-][CH3COO-]Constante de hidróliseQuanto maior for a constante de hidrólise, maior será o grau da hidrólise e mais alcalina será a solução.HidróliseSais de ácidos fracos com bases fortes Relação entre Kh, Kw e KaDe forma geral: A- + H2O HA + OH-Kh [HA] [OH-][A-]Ka [HA][A-][H3O+]Kw [H30+] [OH-]Dividindo a equação de Kw pela equação de Ka :[HA][A-][H3O+] [H30+] [OH-]KaKw=KaKw=KhHidróliseSais de bases fracas com ácidos fortesM+ + 2H2O MOH + H3O+Kh [MOH] [H3O+][M+]Exercício: deduza a relação entre Kh, Kw e KbQuanto maior for a constante de hidrólise, maior será o grau da hidrólise e mais ácida será a solução.Sais de bases fracas com ácidos fracosM+ + 2H2O MOH + H3O+MA M+ + A-H2OA- + H2O HA + OH-Se Ka Kb a concentração hidrogeniônica será maior que a dos íons hidroxila e a solução será ácida.Se Ka Kb a concentração hidrogeniônica será menor que a dos íons hidroxila e a solução será básica.Se Ka Kb a concentração hidrogeniônica será igual a dos íons hidroxila e a solução será neutra.HidróliseSais de bases fracas com ácidos fracosHidróliseM+ + A- + 3H2O MOH + AH + H3O+ + OH-Kh [MOH] [HA] [H3O+] [OH-][M+] [A-]Kh KwKa Kb...

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